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Rubidiumacetat ist das Rubidiumsalz der Essigsäure mit der Summenformel CH3COORb.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Einzelnachweise

Rubidiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Rubidiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.

R b O H + C H 3 C O O H ⟶ ⟶ C H 3 C O O R b + H 2 O {\displaystyle \mathrm {RbOH+CH_{3}COOH\longrightarrow CH_{3}COORb+H_{2}O} }

Ebenso ist die Synthese aus Rubidiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.cite-ref-sidgwick-5-0[5]

R b 2 C O 3 + 2 C H 3 C O O H ⟶ ⟶ 2 C H 3 C O O R b + C O 2 + H 2 O {\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ CH_{3}COOH\longrightarrow 2\ CH_{3}COORb+CO_{2}+H_{2}O} }

Rubidiumacetat ist im Handel als hygroskopisches, weißes Pulver erhältlich. Es bildet monokline Kristalle mit den Gitterparametern a = 869 pm, b = 618 pm, c = 426 pm und β = 104,4°.cite-ref-6[6]

cite-note-strem-11. Datenblatt Rubidium acetate (PDF) bei Strem, abgerufen am 21. Dezember 2019.

cite-note-alfa-22. Datenblatt Rubidium acetate, 99.8% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).

cite-note-perry-33. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 332 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-sigma-44. Datenblatt Rubidium acetate, ≥99.8% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. Dezember 2019 (PDF).

cite-note-sidgwick-55. ↑ N. V. Sidgwick, J. A. H. R. Gentle: "The solubilities of the alkali formates and acetates in water", in: J. Chem. Soc., Trans., 1922, 121, S. 1837–1843; doi:10.1039/CT9222101837.

cite-note-66. ↑ J. Hatibarua, G. S. Parry: "A crystallographic study of the acetates of potassium, rubidium and caesium", in: Acta Cryst., 1972, B28, S. 3099–3100; doi:10.1107/S0567740872007496.